UNIDADES DE CONCENTRACION
La concentración de una solución expresa la cantidad de
soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución,
esta relación se expresa en unidades de
concentración, las cuales se clasifican en unidades Físicas y unidades
Químicas.
UNIDADES FISICAS
Estas unidades suelen expresarse en porcentajes, referidos a
la masa (gramos) y al volumen (mililitros).
Porcentaje referido a la masa (%m/m)
Relaciona la masa de soluto, en gramos, presente en una
cantidad dada de solución.
Por ejemplo: En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece
la información: solución de ácido acético al 4% en peso gramos. El 4% en peso
indica que el frasco contiene "4 gramos de ácido acético en 100 gramos de
solución"
para hallar este porcentaje se utiliza la siguiente
expresión:
Porcentaje referido al volumen (%v/v)
Se refiere al volumen de soluto, en mililitros (mL),
presente en cada 100 mL de solución.
por ejemplo: una solución tiene una concentración de 5%v/v,
esto significa que se tienen 5 mL de soluto disueltos en 100 mL de solución.
se expresa con la siguiente expresión:
Porcentaje masa-volumen (%m/v)
Representa la masa de soluto (en gramos) por cada 100 mL de
solución
se puede hallar con la
siguiente expresión:
UNIDADES QUIMICAS
Estas unidades se basan en el uso del concepto de MOL.
recuerda que un mol indica la cantidad de moléculas presentes en una sustancia
y su equivalencia corresponde al peso moléculas del compuesto o peso atómico de
los átomos.
Molaridad (M)
Se define como el numero de moles de soluto disuelto en un
litro de solución. Matemáticamente se expresa así:
Molalidad (m)
Indica la cantidad de moles de soluto presentes en 1 Kg de
solvente.
NOTA IMPORTANTE: cuando el solvente es agua, y debido a que
la densidad de esta es de 1g/mL, 1 Kg de agua equivale a un litro.
Se expresa así:
Normalidad (N)
Relaciona el numero de equivalentes gramos o equivalentes
quimicos de un soluto con la cantidad de solucion (1L). se expresa:
El concepto de equivalente gramo o equivalente químico ha
sido desarrollado para referirse a ácidos y bases. Así un equivalente gramo es
la masa de sustancia (ácido o base) capaz de producir un mol de iones H+ o OH-,
según sea el caso. por ejemplo, para el ácido sulfúrico (H2SO4), un euivalente gramo
corresponde a el peso molecular dividido entre el numero de H+ capaz de
producir, en este caso seria:
1 equiv = 98 gr/ 2H+ = 49 gramos.
RESUMEN DE UNIDADES DE CONCENTRACION
