taller No. 1 Camilo

TALLER LEYES GASES. GRADO NOVENO

Ejercicio Nº 1

A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?

 Ejercicio Nº 2

¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cc?

Ejercicio Nº 3

A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda hasta alcanzar los 2,6 L?

Ejercicio Nº 4

¿Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1.200 cc?

Ejercicio Nº 5

A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20º C ¿Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15 %?

Ejercicio  Nº 6

Cuando un gas a 85º C y 760 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se comprime, su temperatura disminuye  dos tercios (2/3) ¿Qué presión ejercerá el gas?

Ley de Gay Lussac (Presión y Temperatura en gases)

Ley de Charles (Volumen y Temperatura en gases)

Ley de Boyle (Presión y Volumen)

Leyes de los Gases: Boyle, Charles y Gay-Lussac. Ejercicios

LEY DE AVOGADRO . camilo Castaño

LEY DE LOS GASES : LEY DE AVOGADRO

Ley de Avogadro:

Avogadro descubre en 1811 que a presión y temperatura constantes, la misma cantidad de gas tiene el mismo volumen independientemente del elemento químico que lo forme

El volumen (V) es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas (n) independiente del elemento químico que forme el gas

Por lo tanto: V1 / n1 = V2 / n2
Lo cual tiene como consecuencia que: 

LEYES DE LOS GASES.  GRADO NOVENO. AGOSTO/2019
Ley de Boyle:

Boyle descubrió en 1662 que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante: P = k / V → P · V = k  (k es una constante).

Por lo tanto: P1 · V1 = P2 · V2

Lo cual tiene como consecuencia que:

Si la presión aumenta el volumen disminuye

Si la presión disminuye el volumen aumenta

Ley de Charles:

Charles descubrió en 1787 que el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante: V = k · T (k es una constante).

Por lo tanto: V1 / T1 = V2 / T2

Lo cual tiene como consecuencia que:

Si la temperatura aumenta el volumen aumenta

Si la temperatura disminuye el volumen disminuye

Ley Gay-Lussac

Gay-Lussac descubre en 1802 que la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante: P = k · T (k es una constante).

Por lo tanto: P1 / T1 = P2 / T2

Lo cual tiene como consecuencia que:

Si la temperatura aumenta la presión aumenta

Si la temperatura disminuye la presión disminuye

Química: Ley de Gay-Lussac (relación entre la temperatura y la presión )

Química: Ley de Boyle (relación entre presión y volumen) ánimo NOVENO

Química: Ley de Charles (relación entre la temperatura y el volumen )

LEYES DE LOS GASES PARA GRADO NOVENO. SAN VICENTE

Experimentos Ley de Boyle, Charles y Gay-Lussac