miércoles, 27 de marzo de 2019
martes, 26 de marzo de 2019
TALLER DE MEJORAMIENTO QUÍMICA GRADO NOVENO
TALLER DE QUIMICA GRADO NOVENO PERIODO 1
1.-
( ) Tipo de energía que tiene la
gasolina por ser combustible
a)
Eléctrica b)
mecánica c)
Eólica d) Química
2.-
( ) Cual de los siguientes ejemplos es
un fenómeno químico
a)
Dilatación de un metal b) Fusión de un
sólido
c)
Respiración d)
Disolución de azúcar
3.-
( ) Que cambio se efectúa cuando se
quema un trozo de madera
a)
Biológico b) Físico c) Químico d) Nuclear
4.-
( ) Es un ejemplo de mezcla
a)
Fósforo b)
Aire c)
Sal d) Agua
5.-
( ) Son propiedades específicas de la
materia:
a) Peso,
volumen y porosidad
b)
Conductividad eléctrica, ductibilidad. Brillo y peso.
c)
Inercia, peso, volumen y masa
d)
Densidad, punto de fusión y punto de ebullición
6.-
( ) Tipo de energía que tiene una
pelota al rodar
a) Eléctrica b) Calorífica c) Mecánica d) Eólica
7.-
( ) Cual de las siguientes mezclas es
heterogénea
a)
Aire b)
Alcohol de 960
c) Agua de mar d) Sangre
8.-
( ) La forma y volumen de un sólido se
debe a que sus moléculas tienen
a) Baja
cohesión y gran energía cinética
c) Cohesión alta y gran energía cinética
b) Baja
cohesión y baja energía cinética
d) Gran cohesión y baja energía cinética
9.-
( ) Son sustancias unidad entre sí en
proporciones fijas y definidas
a)
Elementos b)
Coloides d)
Compuestos d) Mezclas
10.-
( ) Cambio físico de la materia del
estado gaseoso al líquido:
a)
Sublimación b)
Licuefacción c)
Solidificación d)
Condensación
11.-
( ) La combustión de la madera se
efectúa cuando se le aplica energía calorífica para que inicie la reacción,
transformándose en CO2, H2O y cenizas. Este cambio se
considera un fenómeno
a)
Físico b)
Biológico c)
Químico d) Nuclear
12.-
( ) A la materia formada por más de una
sustancia y composición variable se le conoce como
a)
Elemento b) átomo c) Mezcla d) Compuesto
13.-
( ) Todo aquello que es capaz de
producir cambios en la materia se llama
a)
Masa b) Fenómeno c) Transformación d) Energía
14.-
( ) La energía eléctrica puede
transformarse a: luz, calor, movimiento, etc. Esto es un ejemplo de la
conservación de
a)
Materia b)
Reacciones c)
Energía d) Masa
15.-
( ) Método empleado para separar 2
líquidos miscibles, pero de diferentes puntos de ebullición
a)
Filtración b)
Evaporación c)
Destilación d) Centrifugación
16.-
( ) De los siguientes ejemplos,
determina, ¿cuáles son compuestos químicos?
a) cal,
yeso, tierra
b) ácido, oxisal, agua
c)
oxígeno, agua, bronce
d) acero, vidrio, agua
17.-
( ) Estas propiedades de la materia
también son llamadas extensivas, son aditivas y se encuentran presentes en
todas las sustancias.
a)
Particulares b) Generales c) Fundamentales d) Especificas
18.-
( ) Es un ejemplo de fenómeno químico:
a) Disolución b) Flotación c) Difracción d) Corrosión
III.
Anota la letra inicial del estado de agregación (S, L y G) que corresponda a la
característica que se menciona:
1.-
( ) Moléculas muy separadas
2.-
( ) Poseen forma propia
3.-
( ) Toma la forma del recipiente que
lo contiene
4.-
( ) Ocupa todo el volumen disponible
5.-
( ) Partículas muy unidas
6.-
( ) Estado en el cual las partículas
tienen fuerza de cohesión muy baja.
7.-
( ) Estado de agregación en donde las
partículas resbalan unas sobre otras en desorden.
IV.
Escribe si las sustancias son elementos (E), Compuestos (C) o Mezcla (M) según
corresponda.
- Aire
- Hielo
- Cal
- Sangre
- Hierro
- Papel
- Petróleo
- Mercurio
- Sal
- Leche
- Gas butano
- Madera
- Aspirina
- agua de mar
- Carbón
TALLER QUIMICA GRADO NOVENO. SAN
VICENTE. 2019.
Fabio zapata torres
1. 1) ¿Cuál es la densidad de un
material, si 30 cm cúbicos tiene una masa de 600 gr?
2. 2) ¿Cuál es la densidad de un
material si tiene una masa de 20 kg y un volumen total de 2 metros cúbicos?
3. 3) La densidad del agua es 1.0 g/cm3
cúbico, ¿Qué volumen ocupara una masa de 3000 gr?
4. La densidad es una propiedad de los
fluidos que habla de:
A. La cantidad
de partículas que contiene un cuerpo.
B. El volumen o espacio que
ocupa un cuerpo de cierta masa.
C. La masa que tiene
un cuerpo de cierto volumen.
D. La cantidad de masa por
unidad de volumen que tiene un cuerpo.
5. Aunque la
densidad, inicialmente se plantea como el número de partículas
de un cuerpo por unidad de volumen, se utiliza mejor la cantidad de masa por
unidad de volumen, ya que:
A. Había un error en el concepto
inicial de densidad.
B. Es muy difícil contar
las partículas que contiene un cuerpo.
C. Al dividir la masa entre el
volumen se determina la densidad con más facilidad.
D. No es exacta la primera forma de
definir la densidad, y fue reemplazada por la segunda
6. Calcular La densidad de un material cuyo volumen
es 12 centímetros cúbicos
y su
masa de 132 g .
a.
7. Si se tiene un trozo del
mismo material anterior, pero mucho más grande, podemos decir que:
A. La densidad es mucho mayor debido a que al
ser más grande, tiene más volumen.
B. La densidad es menor, puesto que al ser más grande, sus
partículas o moléculas están más separadas.
C. La densidad no cambia, puesto que la densidad es una propiedad
extensiva, es decir, depende de la cantidad de material.
D. La densidad no cambia, puesto que se trata de una propiedad
intensiva, y es independiente de la cantidad de sustancia o material que se
tenga
TABLA PERIODICA
INSTITUCION EDUCATIVA SAN VICENTE DE PAUL
GRADO
NOVENO.
PROFESOR FABIO ZAPATA TORRES.
MARZO/2019
TABLA PERIODICA
Antecedentes de la Tabla periódica
Aunque algunos elementos como el oro, plata, estaño, cobre, plomo y
mercurio ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento
científico de un elemento ocurrió en 1669 cuando Henning Brand descubrió el fósforo.
Un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era
el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que
hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus
propiedades.
Durante las siguientes 2 centurias, se fue adquiriendo un gran conocimiento
sobre estas propiedades así como descubriendo muchos nuevos elementos.
Grupos
A las columnas
verticales de la Tabla
Periódica se les conoce como grupos.
Todos los
elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por
ello, tienen características o propiedades similares entre si.
Por ejemplo los
elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último
orbital) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones
positivos de +1.
Los elementos en
el último grupo de la derecha son los Gases Nobles, los cuales tienen su último
orbital lleno (regla del octeto) y por ello son todos extremadamente
no-reactivos.
Los grupos de la Tabla Periódica ,
numerados de izquierda a derecha son:
Grupo 1 (IA): los
metales alcalinos
Grupo 2 (IIA):
los metales
alcalinotérreos
Grupo 3 al Grupo
12: los metales de transición y metales nobles.
Grupo 13 (IIIA):
el grupo del boro
Grupo 14 (IVA):
el grupo del carbono
Grupo 15 (VA): el
grupo del nitrógeno
Grupo 16 (VIA):
los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VIIA):
los halógenos
Grupo 18 (Grupo
0): los gases nobles
Las filas
horizontales de la
Tabla Periódica son llamadas Períodos.
Contrario a como
ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que
componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares:
todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales.
Siguiendo esa
norma, cada elemento se coloca de acuerdo a su configuración electrónica. El
primer período solo tiene dos miembros, hidrógeno
y helio y ambos tienen solo el orbital
1s.
La tabla
periódica tienen siete períodos:
La agrupación de
los elementos en la tabla periódica hace que resalten sus propiedades y
características.
Por ejemplo, al
ganar electrones los elementos aumentan en electronegatividad y lo hacen los elementos
que están a la derecha y hacia arriba de la tabla periódica.
Así, flúor es el elemento más electronegativo de la tabla
periódica.
La reactividad de
los elementos aumenta al aumentar los períodos, haciendo que helio sea el
elemento más inerte
de la tabla periódica.
Las diferencias
en energía de ionización también se
pueden visualizar en la tabla periódica, aumentando con incrementos en el
número atómico de los elementos.
Así, los
elementos del grupo 1 tienen la energía de ionización más baja y los gases nobles, la más alta.
Los elementos del
grupo 1 son los más metálicos
de la tabla periódica disminuyendo esta propiedad al aumentar el grupo hacia la
derecha de la tabla.
jueves, 21 de marzo de 2019
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