INSTITUCION EDUCATIVA SAN VICENTE DE PAUL
GRADO
NOVENO.
PROFESOR FABIO ZAPATA TORRES.
MARZO/2019
TABLA PERIODICA
Antecedentes de la Tabla periódica
Aunque algunos elementos como el oro, plata, estaño, cobre, plomo y
mercurio ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento
científico de un elemento ocurrió en 1669 cuando Henning Brand descubrió el fósforo.
Un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era
el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que
hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus
propiedades.
Durante las siguientes 2 centurias, se fue adquiriendo un gran conocimiento
sobre estas propiedades así como descubriendo muchos nuevos elementos.
Grupos
A las columnas
verticales de la Tabla
Periódica se les conoce como grupos.
Todos los
elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por
ello, tienen características o propiedades similares entre si.
Por ejemplo los
elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último
orbital) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones
positivos de +1.
Los elementos en
el último grupo de la derecha son los Gases Nobles, los cuales tienen su último
orbital lleno (regla del octeto) y por ello son todos extremadamente
no-reactivos.
Los grupos de la Tabla Periódica ,
numerados de izquierda a derecha son:
Grupo 1 (IA): los
metales alcalinos
Grupo 2 (IIA):
los metales
alcalinotérreos
Grupo 3 al Grupo
12: los metales de transición y metales nobles.
Grupo 13 (IIIA):
el grupo del boro
Grupo 14 (IVA):
el grupo del carbono
Grupo 15 (VA): el
grupo del nitrógeno
Grupo 16 (VIA):
los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VIIA):
los halógenos
Grupo 18 (Grupo
0): los gases nobles
Las filas
horizontales de la
Tabla Periódica son llamadas Períodos.
Contrario a como
ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que
componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares:
todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales.
Siguiendo esa
norma, cada elemento se coloca de acuerdo a su configuración electrónica. El
primer período solo tiene dos miembros, hidrógeno
y helio y ambos tienen solo el orbital
1s.
La tabla
periódica tienen siete períodos:
La agrupación de
los elementos en la tabla periódica hace que resalten sus propiedades y
características.
Por ejemplo, al
ganar electrones los elementos aumentan en electronegatividad y lo hacen los elementos
que están a la derecha y hacia arriba de la tabla periódica.
Así, flúor es el elemento más electronegativo de la tabla
periódica.
La reactividad de
los elementos aumenta al aumentar los períodos, haciendo que helio sea el
elemento más inerte
de la tabla periódica.
Las diferencias
en energía de ionización también se
pueden visualizar en la tabla periódica, aumentando con incrementos en el
número atómico de los elementos.
Así, los
elementos del grupo 1 tienen la energía de ionización más baja y los gases nobles, la más alta.
Los elementos del
grupo 1 son los más metálicos
de la tabla periódica disminuyendo esta propiedad al aumentar el grupo hacia la
derecha de la tabla.
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